화학 원소 코발트는 원자 번호 27과 기호 Co를 가지고 있습니다. 자연적으로 발생하는 운석 합금에서 발견되는 소량을 제외하고 코발트는 니켈과 같이 화학적으로 혼합된 형태로만 지구의 지각에서 발견됩니다. 환원 제련은 단단하고 반짝이는 은색 금속을 자유 원소로 만듭니다.
코발트 기반의 파란색 안료는 새벽부터 보석, 페인트 및 유리에 특징적인 파란색을 부여하기 위해 사용되었지만 매우 오랫동안 색상은 잘 알려진 금속 비스무트에서 나온 것으로 믿어졌습니다. 청색 안료를 생성하는 일부 광물은 알려진 금속이 부족하고 제련 시 비소를 함유한 독성 증기를 생성하기 때문에 광부들에게 "kobold 광석"(독일어로 "고블린 광석")으로 알려졌습니다. 1735년에 유사한 광석이 새로운 금속(고대 이후 처음으로 발견된 금속)으로 환원될 수 있는 것으로 밝혀졌으며 나중에 코볼트라고 명명되었습니다.
현재 특정 양의 코발트는 금속 광택이 있는 몇 안 되는 광석 중 하나, 특히 코발타이트(CoAsS)에서 얻습니다. 그러나 이 원소는 대부분 구리와 니켈 채굴의 부산물로 생산됩니다. 세계 코발트 생산량의 대부분은 잠비아의 Copperbelt와 콩고민주공화국(DRC)에서 생산됩니다. Natural Resources Canada는 2016년에 전 세계적으로 116.000톤(114.000롱톤, 128.000숏톤)의 코발트가 생산되었으며, 이 중 50% 이상이 콩고민주공화국에서만 생산된 것으로 추정합니다.
리튬 이온 배터리와 자성, 내마모성 및 고강도 합금의 생성은 코발트의 두 가지 주요 용도입니다. 코발트 실리케이트 및 코발트(II) 알루미네이트(CoAl2O4, 코발트 블루) 재료는 유리, 세라믹, 잉크, 페인트 및 니스에 특징적인 진한 파란색을 부여합니다.
코발트는 자연계에 안정한 동위원소인 코발트-59 하나만 가지고 있습니다.
코발트-60은 방사성 추적자 및 고에너지 감마선 생산에 사용되는 상업적으로 중요한 방사성 동위원소입니다. 코발라민으로 알려진 코엔자임 계열의 활성 중심은 코발트입니다. 가장 잘 알려진 비타민 B12는 모든 동물에게 필수적입니다. 박테리아, 조류 및 곰팡이의 경우 무기 형태의 코발트가 미량 영양소 역할을 합니다.
강자성 금속 코발트의 비중은 8,9입니다. 1.115°C(2.039°F)는 퀴리 온도이며 자기 모멘트는 원자당 1,6-1,7 보어 마그네톤을 가집니다. 철은 코발트의 두 배에 달하는 상대 투자율을 가지고 있습니다. 금속성 코발트는 hcp와 fcc의 두 가지 결정학적 형태를 가지고 있습니다. hcp와 fcc 구조 사이의 전환을 위한 최적의 온도는 450°C(842°F)이지만 실제로는 에너지 갭이 너무 작아서 두 형태의 자발적 혼합이 자주 발생합니다.
패시베이션 산화물 코팅은 약하게 환원되는 금속 코발트를 산화로부터 보호합니다. 할로겐과 유황 모두 이를 손상시킵니다. 900°C(1.650°F)에서 가열된 Co3O4 에서 산소가 손실되어 CoO 일산화탄소가 생성됩니다.
520K에서 금속, 불소(F)2), 염소(Cl2), 브롬(Br2) 및 요오드(I2) 유사한 바이너리 할라이드를 생성합니다. 가열해도 붕소, 탄소, 인, 비소, 황과 반응하지만 수소가스(H2) 또는 질소 가스(N2)에 반응하지 않음 그것은 상온에서 무기산과 천천히 상호 작용하고 습한 공기와 매우 느리게 상호 작용하지만 건조한 공기와는 상호 작용하지 않습니다.
출처 : Wikipedia
Günceleme: 08/03/2023 13:21